صح.
يتوقع قانون الغاز المثالي سلوك الغازات بدقة كبيرة في الظروف العادية، ولكن هذا القانون يعتمد على افتراضات معينة لا تتحقق دائماً في الواقع.
تصبح تنبؤات قانون الغاز المثالي أقل دقة في حالتين رئيسيتين هما الضغط العالي ودرجات الحرارة المنخفضة جداً، وذلك للأسباب التالية:
عند الضغط العالي، تتقارب جزيئات الغاز من بعضها البعض بشكل كبير، مما يجعل الحجم الفعلي للجزيئات مؤثراً ولا يمكن إهماله، وهو ما يخالف فرضية الغاز المثالي التي تفترض أن حجم الجزيئات مهمل.
عند درجات الحرارة المنخفضة، تقل الطاقة الحركية لجزيئات الغاز وتتباطأ حركتها، مما يسمح لقوى التجاذب بين الجزيئات بأن تصبح قوية ومؤثرة، بينما يفترض قانون الغاز المثالي عدم وجود قوى تجاذب أو تنافر بين الجزيئات.
لذلك، في هذه الظروف القاسية (الضغط العالي ودرجة الحرارة المنخفضة)، لا تسلك الغازات الحقيقية سلوك الغاز المثالي، وتظهر انحرافات واضحة عن القوانين المثالية.
