عدد أيونات الهيدرونيوم يساوي عدد أيونات الهيدروكسيد.
في المحلول المتعادل، تكون كمية أيونات الهيدرونيوم (H₃O⁺) مساوية تماماً لكمية أيونات الهيدروكسيد (OH⁻)، حيث ينشأ هذا التعادل نتيجة تأين جزيئات الماء النقي بنسب متساوية.
خصائص المحاليل المائية
- المحلول المتعادل: هو المحلول الذي يتساوى فيه تركيز أيونات الهيدرونيوم مع تركيز أيونات الهيدروكسيد، مثل الماء النقي.
- المحلول الحمضي: هو المحلول الذي يكون فيه تركيز أيونات الهيدرونيوم أكبر من تركيز أيونات الهيدروكسيد.
- المحلول القاعدي: هو المحلول الذي يكون فيه تركيز أيونات الهيدروكسيد أكبر من تركيز أيونات الهيدرونيوم.
يُعد مفهوم تركيز هذه الأيونات أساسياً في الكيمياء لتحديد الرقم الهيدروجيني (pH) للمحلول، حيث يشير الرقم 7 في مقياس الرقم الهيدروجيني إلى حالة التعادل التي تتساوى فيها تراكيز هذه الأيونات.
