تساوي تركيز أيونات الهيدرونيوم (H3O+) مع تركيز أيونات الهيدروكسيد (OH-) في المحلول.
يعتبر المحلول متعادلاً عندما تكون قيمة الرقم الهيدروجيني (pH) له مساوية لـ 7، وذلك وفقاً للخصائص الكيميائية التالية:
- توازن الأيونات: في المحاليل المتعادلة، لا يطغى تأثير الأحماض (أيونات الهيدرونيوم) ولا تأثير القواعد (أيونات الهيدروكسيد)؛ حيث يتواجد النوعان بتركيزات متساوية تماماً، مما يلغي التأثير الحمضي والقاعدي.
- مقياس الرقم الهيدروجيني: يُعد الرقم 7 نقطة المنتصف في مقياس الرقم الهيدروجيني الذي يتراوح من 0 إلى 14. القيم الأقل من 7 تشير إلى زيادة تركيز أيونات الهيدرونيوم (محلول حمضي)، بينما القيم الأعلى من 7 تشير إلى زيادة تركيز أيونات الهيدروكسيد (محلول قاعدي).
- مثال توضيحي: يُعد الماء النقي المثال الأبرز للمحلول المتعادل عند درجة حرارة 25 مئوية، حيث تتفكك جزيئات الماء لتنتج كميات متساوية من أيونات الهيدرونيوم والهيدروكسيد، مما يجعله متعادلاً كيميائياً.
