قانون شارل
ينص قانون شارل على أن حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديًا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط. هذا يعني أنه كلما ارتفعت درجة حرارة الغاز، زاد حجمه، وإذا انخفضت درجة الحرارة، قل الحجم، بشرط أن يظل الضغط ثابتًا ولا تتغير كمية الغاز.
يعبر عن هذا القانون رياضيًا بالعلاقة التالية:
ح1 / د1 = ح2 / د2
حيث يرمز (ح) إلى الحجم، ويرمز (د) إلى درجة الحرارة المطلقة المقاسة بوحدة الكلفن. ومن الأمثلة الحياتية على هذا القانون تمدد الغاز داخل البالون عند وضعه في مكان دافئ، مما يؤدي إلى زيادة حجمه، أو انكماشه عند وضعه في مكان بارد.
